1、答案选C

该温度下，

蒸发掉40g水或加入10g固体A溶液均饱和，即原溶液多了40g水，或少了10g溶质

可求溶解度，S/100=10/40，S=25g.蒸发40g水后溶液饱和，S/（100+S）=X/100

X=20g

原溶液中溶质为20,w%=20/140=14.3%，题目描述有问题，原溶液14.3%，若饱和溶液为20%，

2、C，硝酸钾溶解度随温度变化大，降温晶体析出。

3、c，

AD中记特例，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，B饱和溶液析出晶体，温度不变，质量分数不变

初三化学经典选择题？

　一、选择题(本题有12小题，每小题只有一个选项符合题意。1-8小题每题1分，9-12小题每题2分，共16分。)

　1.下列物质的用途，主要利用化学性质的是

　A.铜制造电线 B.钨做灯丝

　C.氧气供给呼吸 D.用氢气填充气球

　2.世界卫生组织将C1O2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。C1O2中氯元素化合价为

　A.-4 B.+2 C.+4 D.+5

　3.下列符号只有微观意义的是

　A.Cl2 B.N2 C.Cu D.2 CO2

　4.铁钉在下列情况下最容易生锈的是

　A.潮湿的空气中 B.干燥的空气中

　C.浸没在自来水中 D.浸没在植物油中

　5.下列实验操作方法正确，能达到实验本身所需要达到的目的是

　A.滴加液体 B.加热液体 C.称量一定质量的食盐 D.检查装置气密性

　6.下列对分子、原子、离子的认识，正确的是

　A.原子是最小的粒子，不可再分 B.温度越高，分子运动速率越快

　C.离子不能直接构成物质 D.固体难压缩，说明固体分子间无间隔

　7.2014年11月鞍山地区经常遭遇严重的雾霾天气，下列不属 于大气污染物的是

　A.SO2 B.CO2 C.NO2 D.可吸入颗粒物(PM2.5)

　8.右图装置常用来测定空气中氧气的含量。下列对该实验的认识中正确的是

　A.红磷燃烧产生大量白色烟雾

　B.燃烧匙中的红磷可以换成细铁丝

　C.该实验可说明N2难溶于水

　D.红磷的量不足会导致进入集气瓶中水的体积大于1 /5

　9.自来水的净化主要包括以下过程，其中发生化学变化的是

　A.自然沉淀 B.砂层过滤 C.活性炭吸附 D.杀菌消毒

　10.?碳海绵?是已知最轻的固体材料，主要成分是石墨烯和碳纳米管(两者都是碳单质)，具有疏松多孔结构。下列关于?碳海绵?性质的推测一定有错误的是

　A.碳海绵易溶解于水 B. 碳海绵是灰黑色固体

　C.碳海绵有吸附作用 D. 碳海绵燃烧会产生二氧化碳

　11.向CuSO4溶液中加入一定质量的铝粉，反应停止后过滤，得滤渣和蓝色滤液。下列说法正确的是

　A.向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生 B.滤渣中一定有Cu，可能有Al

　C.滤液中只有Al2(SO4)3 D.滤液中只有CuSO4

　12.地质考察人员发现一种带螺纹的矿石，研究时发现该矿石能在氧气中燃烧，主要反应是4X+11O2 2Fe2O3+8SO2。下列有关说法中不正确的是

　A.X的化学式是FeS2 B.SO2中的硫、氧元素的个数比为1︰2

　C.反应前后氧元素的化合价发生改变 D.Fe2O3中铁元素的质量分数为70%

　二、填空题(本题包括4小题，每空1分，共16分)

　13.用化学符号填写：

　(1)单质硫; (2)氢氧根离子 ;

　(3)水分子; (4)氧化铁中铁元素的化合价 。

　14.下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。

　A B C D

　请回答下列问题：

　(1)图中A、B、C、D属于_______种元素的粒子;

　(2)A、B、C三种粒子中，不具备稳定结构的是_________(填字母序号);

　(3)D中x=________;

　(4)A与C形成化合物的化学式是___________。

　15.化学就在我们身边，请从下列物质中选择相应的序号填空 ①石墨 ②活性炭 ③钛合金 ④酒精　(填上述相应物质的序号，不重复使用)：

　(1)实验室常用的燃料是 ; (2)可用于制铅笔芯的是 ;

　(3)可用于制造人造骨骼的是 ; (4)能用于吸附冰箱异味的是 。

　16.能源与环境是目前世界各国共同关注的问题。

　(1)煤、 和天然气是常见的化石燃料。煤燃烧会生成二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳等气体，这些气体中，溶于水会形成酸雨的是 。

　(2)人类正在开发和使用新能源，如潮汐能、氢能、 等。贮氢合金用于氢动力汽车的试验已获成功，氢气作燃料的优点有 。

　三、简答与推断题(本题包括4小题，共20分)

　17.(4分)解释下列词语或俗语的科学原理

　(1)釜底抽薪 ;

　(2)钻木取火 ;

　(3)真金不怕火炼 ;

　(4)没有金刚钻，不揽瓷器活 。

　18.(5分)水是重要的自然资源。

　(1)右图所示，试管2内得到的气体是 ，

　该实验可以证明水是由 元素组成。

　(2)区别硬水和软水通常可用 ，

　生活中可以通过 方法降低水的硬度。

　(3)下列做法中，有利于保护水资源的`是 (填字母序号，不定项)。

　A.使用节水型马桶　 B.合理施用农药和化肥 C.生活污水任意排放

　19.(5分)金属与我们密切相关。

　(1)铝不易锈蚀的主要原因是________(填字母序号)。

　A.铝不会与酸反应

　B.铝不会与空气中的氧气反应

　C.铝表面的氧化膜具有保护作用

　(2)铁粉可用于食品保鲜的原理：铁生锈时能吸收________和_________，使食品保持干燥并防止氧化变质。颗粒大小达到纳米级的单质铁在空气中受撞击时，燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为_____________________________________。

　20.(6分)工业上生产电路板及处理废液的工艺流程如下：

　(1) 由步 骤①可判断FeCl3与铜反应生成的两种产物是________和________。

　(2)步骤②加入过量的铁粉，除能与废液中FeCl3反应外，还可发 生的化学反应方程式为____________________________________________________________。

　(3)步骤③加入稀盐酸，充分搅拌，当观察到________________________时，说明滤渣只剩铜。

　(4)步骤②③所得FeCl2可与一种单质发生化合反应生成FeCl3，实现循环使用。根据质量守恒定律可推测该单质的化学式为___________。

　四、实验与探究题(本题包括3小题，共20分)

　21.(4分)在题后横线上简要说明操作可能造成的后果、或造成这些后果可能的原因。

　(1)倾倒试剂瓶中的药品时标签没有向手心 ;

　(2)做硫在氧气中燃烧实验时，集气瓶底没有留一层水 ;

　(3)用排水法收集的氧气中，含有少量氮气 ;

　(4)做细铁丝在氧气燃烧实验时，集气瓶炸裂 。

　22.(8分)请根据下图装置回答：

　(1)写出a的仪器名称 ;

　(2)写出实验室用A装置制备O2的对应的化学方程式： ;

　(3)检查B装置气密性的方法是 ;

　(4)氢气是一种无色，无味、难溶于水的气体，其密度比空气的密度小，在实验室中常用锌粒和稀硫酸反应制取。

　①实验室制备和收集H2的装置是 (填字母序号);

　②氢气与氧气混和点燃可能会发生爆炸，因此点燃之前必须先 。

　23.(8分)某兴趣小组同学阅读课外资料得知：很多物质都能影响过氧化氢分解速度。于是，同学们探究催化剂对过氧化氢分解速度的影响。分别取相同质量和浓度的过氧化氢溶液加入不同质量的MnO2，测量相同时间内收集氧气的体积。

　实验过程实验数据记录如下：

　MnO2的质量 测量数据

　Ⅰ 0.1g 9 mL

　Ⅱ 0.2g 16 mL

　Ⅲ 0.4g 31 mL

　实验分析

　(1)过氧化氢分解的化学方程式______________________________________。

　(2)本实验中，测量O2体积的装置是________(填编号)。

　实验结论在其他条件相同的情况下____________________________________。

　交流评价

　有同学提出在上述实验中测量______________同样能得出相同的结论。

　实验反思

　除了催化剂的质量会影响过氧化氢分解速度外，催化剂的_________(写一种)也会影响过氧化氢分解速度，你的实验方案是____________________________________。

　五、计算题(本题包括1小题，共8分)

　24.(8分)湿法冶金是我国古代劳动人民智慧的结晶。向一定质量含杂质的铁粉中(假设杂质不溶于水，也不与其他物质反应)加入一定质量硫酸铜溶液(含l6g硫酸铜)，铁与硫酸铜均恰好完全反应后，过滤、干燥得到6.8g固体。试求原铁粉的质量分数。

　化学试卷参考答案

　题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

　答案 C C D A D B B C D A A B

　13.(1)S; (2)OH﹣; (3)H2O; (4)

　14.(1)三; (2)B; (3)8; (4)MgCl2

　15.(1)④; (2)①; (3)③; (4)②

　16.(1)石油 SO2 (2)太阳能 无污染

　17.(1)撤离(隔离)可燃物 (2)摩擦生热，使可燃物的温度达到着火点

　(3)金的化学性质不活泼 (4)金刚石硬度大 (每空1分，共4分)

　18.(1) 氧气(或O2) 氢、氧 (2) 肥皂水 煮沸 (3)A B (每空1分，共5分)

　19.(1)C　(2)水(或H2O)　氧气(或O2)　3Fe+ 2O2 Fe3O4(2分，条件写点燃不扣分)

　20.(1)FeCl2　CuCl2 (或CuCl2 FeCl2) (2)Fe+CuCl2===FeCl2+Cu (3)不再有气泡产生 (4)Cl2(化学方程式每个2分，其余每空1分，共6分)

　21.(1)腐蚀标签; (2)污染空气; (3)收集前集气瓶未充满水 ，留有空气;

　(4)集气瓶底没铺细砂或留有少量水。(每空1分，共4分)

　22.(1)长颈漏斗(1分) (2)2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2?(2分)

　(3)用止水夹夹紧导管的出气口，把水从长颈漏斗口注入，(1分)过一会儿，液面保持平稳，证明气密性良好。(1分)

　(4)① B D(2分) ②检查氢气的纯度(1分)

　23.实验分析

　(1)2H2O 2 2H2O + O2?(2分) (2)C(1 分)

　实验结论催化剂质量越大，产生氧气速度越快(1分)

　交流评价收集等体积氧气所需要的时间(1分)

　实验反思种类(1分)

　分别取等质量等浓度的过氧化氢溶液，依次加入等质量(1分)、不同种类的催化剂(1分)，记录相同时间内收集氧气的体积。测量相同时间内收集氧气的体积

　24.解：设参与反应的铁的质量为x，生成的铜质量为y。

　Fe+CuSO4===FeSO4+Cu (1分)

　56 160 64

　x 16g y

　x=5.6g (2分)

　y=6.4g (2分)

　铁粉中杂质质量：6.8g-6.4g=0.4g (1分)

　铁粉的总质量：5.6g+0.4g=6.0g (1分)

　铁粉的质量分数 (1分)

　答：原铁粉的质量分数为93.3%。

初三期中化学例题。要有答案滴！

19．印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式为：Cu + 2FeCl3 ＝ 2FeCl2 + CuCl2；Fe + 2FeCl3 ＝ 3FeCl2。现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是

A．溶液中一定含有FeCl3，固体一定是Fe和Cu

B．溶液中一定含有FeCl2，固体一定含Cu

C．溶液中一定含有FeCl2，固体可能含Fe

D．溶液中可能含有FeCl3，固体可能含Cu

20．下列除杂的实验操作过程都正确的是（括号内为杂质）

A．O2（CO2） 加足量熟石灰、洗涤

B．NaOH溶液（石灰水） 加适量纯碱溶液、过滤

C．CuO（Cu） 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥

D．MnO2 （KCl） 加水溶解、过滤、蒸发、结晶

答案：B.C(1)有固体的话一定有Cu 可能有Fe. 过量的铁 与二价铜反应析出铜 如果二价铜消耗光了 就有Fe沉淀

两个方程式里生成物都是FeCl2 所以一定有FeCl2

B（2）A.用熟石灰除不尽co2。熟石灰用于检验co2 应用NaOH

B.对的 生成CaCO3沉淀

C.稀盐酸与CuO反应 不与Cu反应

D.MnO2难溶于水 过程应是

加水溶解、过滤、洗涤、烘干。

九年级化学（1-5）试卷

（本试卷共6页，时间70分钟，满分70分）

可能用到的相对原子质量：

H-1 C-12 O-16 P-31 S-32 Ca-40 Fe-56

一、 选择题 （ 本题共15个小题，每小题1分，共15分，每小题只有一个选项符合题意 ）

1．下列变化属于化学变化的是 （ ） A．瓷碗破碎 B．冰块融化 C．木炭燃烧 D．电灯发光

2．下列物质属于氧化物的是 （ ）

A．H2 B．H2O C．HCl D．NaCl

3．下列物质属于纯净物是 （ ）

A．雨水 B．空气 C．自来水 D．氧气

4．地壳中含量最多的非金属元素是 （ ）

A．铝 B．铁 C．氧 D．硅

5．下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是 （ ）

A．硫 B．铁丝 C．碳 D．红磷

6．加碘食盐中的“碘”是指 （ ）

A．分子 B．原子 C．元素 D．单质

7．能保持氧气化学性质的微粒是 （ ）

A．O B．2O2 C．O2 D．O3

8．下列事实不能用分子观点解释的是 （ ）

A．柳絮纷飞 B．花香四溢

C．给轮胎打气时，气体被压缩 D．一滴水大约有1．6×1021个水分子

9、下列试剂瓶的标签上，化学式书写错误的是 （ ）

A B C D

10．下列变化能证明分子可再分的是 （ ）

A．水蒸发 B．石蜡熔化 C．干冰升华 D．水通电分解

11．元素、原子、分子等概念之间有点联系和区别，下列的描述中正确的 （ ）

A．化学变化中元素种类、分子个数都保持不变

B．分子可以再分，原子不能再分

C．分子、原子都在不停地运动

D．分子可直接构成物质，而原子却不能。

12．下列物质中铁元素的质量分数最大的是 （ ）

A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．FeCO3

13．大蒜具有一定的抗病功能和食疗价值，大蒜新素（C6H10S3）是其有效成分之一。下列关于大蒜新素的说法正确的是 （ ）

A．大蒜新素是由C、H、S三种元素组成

B．一个大蒜新素分子中含有20个原子

C．大蒜新素是由碳原子，氢原子和硫原子构成的

D．大蒜新素是由6个碳元素、10个氢元素和3个硫元素组成的

14．等质量的下列物质完全燃烧时，消耗氧气最多的是 （ ）

A．C B．S C．P D．H2

15．大连是个缺水的城市，西南大旱提醒我们要节约每一滴水，下列关于水的说法中不正确的是 （ ）

A．自然界中的水都是混合物 B.水的污染与人类活动无关

C．水分子保持着水的化学性质 D.地球上可以利用的淡水资源有限

二．.填空题 ( 本题共5个小题, 每空1分,共24分 )

16．（5分）用符号和数字表示:

(1) 2个氢原子 ； (2)3个氮分子 ；

(3) 4个氢氧根离子 ； (4)1个镁离子 ；

（5） 氧化钙中钙元素的化合价为+2价 ；

17．（5分）

（1）稀有气体可用来制成节日的霓虹灯,理由是 。

（2）氧气可用于医疗急救是因为氧气能 。

（3）空气按体积计算，占78%的气体是 。

（4）酥脆的饼干在空气中放置一段时间后变软是因为 ,

（5）澄清的石灰水敞口放置在空气中一段时间后，澄清的石灰水变浑浊，是因为

。

18．（4分）请用分子的观点解释下列问题

（1）走过花圃闻到花香 。

（2） 50mL水与50mL酒精混合体积小于100mL .

（3）过氧化氢溶液中加入二氧化锰有氧气生成，而水中加入二氧化锰则无氧气生成 。

（4）电解水可制得氧气和氢气，其反应的实质是 。

19．（4分）下图是几种元素的原子结构示意图，请根据题目要求填写下列空白 A

B

C

D

E

F

G

(1) 属于金属元素的是 ，其原子结构特点为 ，

在化学反应中易失去电子，形成 离子。

（2） 写出B单质在F单质中燃烧的化学方程式 。

20．（6分）书写下列化学方程式，并指出其基本反应类型

(1) 用氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气

，

(2) 铁丝在氧气中燃烧

，

（3）一种无色液体和黑色粉末混合制氧气

，

三．简答题（本题共7个小题，共25分）

21．（2分）用红磷在空气中燃烧的实验来测定空气中氧气含量，实验测得氧气体积少于1/5，试分析可能的原因（写出2条）

； 。

22．（2分）硫和铁分别在盛有氧气的集气瓶中燃烧，每个瓶中都装有少量的水，硫燃烧的集气瓶中水的作用是 ；铁丝燃烧的盛氧气的集气瓶底少量水的作用是 。

23．（6分）

①水体污染的来源主要有 、 、 。

②使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦。在日常生活中，人们常

用 的方法来降低水的硬度。如果想知道得到的水是软水还是硬水，我们可以用 来检验。

③请你举出一例你在生活中节约用水的具体做法 。

24．（4分）完成下列问题：

（1）（1分）鉴别氧气、空气和氮气三种气体，最简便的方法是 ，A用一根带火星的木条 B用一根燃着的木条 C用澄清的石灰水

（2）（3分）浑浊的雨水可通过　的方法得到清水，如果得到的

水仍浑浊，可能的原因有　或　．

（3）（1分）硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，根据上述现象，你能得出的结论是．

A

B

25．（11分）

如图是实验室用加热高锰酸钾

制取氧气的实验装置图。

(1) 请指出带标号仪器的名称：

A． B．　

（2）反应的化学方程式为

(3) 实验室制取氧气有下列七个步骤,正确的操作顺序是 ( )

① 向试管中加入高锰酸钾 ② 固定试管并加热 ③ 检验装置的气密性

④ 用一团棉花堵住试管口,并用带导管的塞子塞紧试管 ⑤把导管移出水槽

⑥ 用排水法收集气体 ⑦ 撤离酒精灯

A. ①②③④⑤⑥⑦ B. ③①④②⑥⑦⑤

C. ①③④②⑥⑤⑦ D. ③①④②⑥⑤⑦

(4) 实验室采用加热高锰酸钾制取氧气并用排水收集,回顾相关实验并回答下列问题:

① 常在试管口塞一团棉花,其目的是 。

② 试管口略向下倾斜,防止 。

③ 用排水法收集气体时,当气泡 冒出时再开始收集，实验结束时，要先 ，再 ，目的是 。

（5）收集方法：

① 由于氧气的密度比空气略大，可以用 收集；

② 由于氧气 ，可以用排水取气法收集。

四．计算题（本题1个小题，共6分）

XX 钙片

主要成分碳酸钙

CaCO3

[药品规格] 3.2g/片

每片含：CaCO3 0.2g

[用量]每日2次，每次2片

26.人体缺少钙元素会影响健康，因此每日需摄入足够的钙。市场上某补钙剂的说明书如右图所示，请仔细阅读，并进行计算。

(1) 碳酸钙的相对分子质量 ；

(2) 碳酸钙中各元素的质量比 ；

(3) 碳酸钙中钙元素的质量分数 ；

（4）按照说明书服用钙片时，每天能够补充的

钙为 毫克.

（5）已知碳酸钙在高温下能分解生成氧化钙和二氧化碳气体。若高温锻烧五片此钙片会产生多少g二氧化碳气体？

参考答案

一．选择题：（15分）

1．C　2．B　3．D　4．C　5．D　6．C　7．C　8．A　9．D　10．D　11．C　12．A　13．A　14．D　15．B

＋2

二．（24分，每空1分））

16.（1）2H　（2）3N2（3）4OH－（4）Mg2＋（5）CaO　

（6）Na＋，Cl－

17．（1）稀有气体通电时可发出不同颜色的光

（2）供给呼吸

（3）氮气（或N2）

（4）空气中有水蒸气

（5）空气中有二氧化碳（或CO2）

18．

（1）分子是不断运动的

（2）分子间有间隔（或间隙／空隙）

（3）构成物质的分子不同，性质不同

（4）分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子

19．D，E；最外层电子数小于4，阳；符号式略

20．答案略

三．简答题

21．（2分）红磷的量不足；装置漏气等合理即可．

22．（2分）吸收(有毒的)二氧化硫，防止污染空气；防止生成物（熔化）溅落炸裂瓶底。

23．（6分）工业污染，农业污染，生活污染，煮沸，用淘米水浇花（合理即可），肥皂水

24．（4分，每空1分）

（1） B（2）过滤；滤纸破损；液面高于滤纸边缘等。

25．（11分，每空1分）

（1）酒精灯；集气瓶。（2）符号表达式略（3）D

（4）①防止高锰酸钾进入导管堵塞导管；

②药品中水蒸发后冷凝倒流炸裂试管

③连续均匀；将导管从水槽中撤出，熄灭酒精灯；水槽中的水倒流炸裂试管。

（5）向上排空气法收集；不易溶于水

26．（6分）

（1）100（0.5分）（2）10：3：12（0.5分）（3）40%（0.5分）（4）320mg（0.5分）（5）0.44g(4分，严格按照化学方程式计算步骤给分)答:略